Diketahuientalpi pembakaran karbon (grafit) = - 393,5 kJ mol-1. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25 oC menjadi 100oC, adalah (Ar C = 12, kalor jenis air = 4,2 J g-1 oC-1) a. 0,8 gram d. 9,6 gram b. 0,96 gram e. 15 gram c. 1,25 gram 06. PertanyaanDiketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C 2 ​ H 6 ​ O berturut-turut, yaitu − 393 , 5 kJ mol − 1 ; − 286 kJ mol − 1 ; dan − kJ mol − 1 . Tentukan entalpi pembentukan entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol berturut-turut, yaitu ; ; dan . Tentukan entalpi pembentukan etanol. NZMahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Sunan Gunung DjatiJawabanentalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/ pembentukan etanol sebesar -278 kJ/ termokimia keempat reaksi Untuk mendapatkan reaksi 4, reaksi 1 tetap dan dikali 2; reaksi2 tetap dan dikali 3;serta reaksi 3 dibalik. Maka Jadi, entalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/ termokimia keempat reaksi Untuk mendapatkan reaksi 4, reaksi 1 tetap dan dikali 2; reaksi 2 tetap dan dikali 3; serta reaksi 3 dibalik. Maka Jadi, entalpi pembentukan etanol sebesar -278 kJ/mol. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! ENTALPIPEMBAKARAN Entalpi pembakaran Zat-zat yang umum digunakan sabagai bahan bakar dalam kehidupan sehari-hari biasanya mengandung atom-atom karbon (C), hidrogen (H), belerang (S) atau nitrogen (N), Diketahui entalpi pembentukkan stadart (∆Hf) H2O (l) dan H3PD4 (s) adalah -285,85 kj/mol dan -1281 kj/mol. Tentukan entalpi reaksi 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C2H6O berturut turut yaitu - 393,5 kjmol-1, - 286 kjmol-1, dan - 278kjmol-1. Tentukanlah entalpi pembentukan etanol. 2. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = - 393,5 kjmol-1, H2O = - 242 kjmol-1 daan H3H8 = - 104 kjmol-1. Tentukanlah jumlah kalor yang dapat dibebaskan jika 1 gram C3H8 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan air. 3. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturuut turut - 394 kjmol-1 dan - 396 kj mol-1. Tentukan H delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Tolong bantuannya ya plisssDijawab pake cara dan yang jelas Diketahuientalpi pembakaran H2 (g), C (grafit), CH4 (g), C2H4 (g) dan C2H5OH (l) berturut turtu adalah - 285,85 kJ/mol, - 393,5 kJ/mol, - 890,4 kJ/mol, - 1411 kJ/mol dan - 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1gram zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor paling banyak? (tanda negative pada data perubahan entalpi artinya membebaskan energy) A. H2
dapat dihitung berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar . Perhitungan dirumuskan sebagai berikut. Penentuan kalor yang dilepaskan pada pembakaran gas etana sebagai berikut. Hitung entalpi reaksi berdasarkan data entalpi pembentukan standar. Hitung reaksi pembakaran 2 mol gas etana. reaksi sebesar -2726 merupakan entalpi pembakaran untuk 1 mol, maka untuk 2 mol gas etana sebesar Dengan demikian, reaksi pembakaran 2 mol gas etana sebesar -5452 kJ. Jadi, reaksi yang dihasilkan pada pembakaran 2 mol gas etana adalah -5452 kJ.

Halokeren pada saat kali ini kita diminta untuk menentukan entalpi atau kalor pembentukan dari metanol diketahui ada entalpi pembakaran ch3oh min 7 64 entalpi pembakaran dari karbon Min 393 koma 5 kilo joule per mol dan entalpi pembakaran dari H2O Min 285 koma 85 kilo joule per mol yang menjadi pertanyaan berapa sih nilai delta h f atau entalpi pembentukan dari ch3oh bagaimana sih reaksi pembentukan ch3oh ingat Tuhan adalah pembentukan 1 mol suatu zat dari unsur unsur penyusunnya yang

Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATermokimiaPersamaan TermokimiaDiketahui entalpi pembakaran karbon grafit =-393,5 kJ mol^-1. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25 C menjadi 100 C adalah ...Ar C=12 dan kalor jenis air = 4,2 J g^-1/C^-1Persamaan TermokimiaTermokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0155Kalor pembentukan NH4Cls pada keadaan standar adalah -3...0141Reaksi pembentukan MgSO4 membebaskan energi sebesar merupakan alkana rantai pendek yang terdapat dala...Teks videoHalo friends, diketahui entalpi pembakaran karbon atau grafit adalah negatif 393,5 kilo joule per mol banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25 derajat Celcius menjadi 100 derajat celcius adalah jadi pertama-tama disini kita masukkan informasi yang sudah diketahui nilai delta h nya adalah negatif 363,5 kilo joule per mol H untuk masak airnya adalah 1 liter maka kita konversi menjadi 1 Kg Yang juga dapat dikonversi menjadi 1000 gram lalu atom relatif dari karbon adalah 12 gram per molekul sekarang juga diketahui kalor jenis air adalah 4,2 Joule per gram derajat Celcius dan nilai Delta t nya 100 dikurang 25 derajat Celcius maka kita peroleh dari kata tanya adalah 75 derajat Celcius kita masukkan ke rumus kalor Di mana q = mc2 kita masukkan semuanya Q = 1000 gram dikali dengan 4,2 Joule per gram derajat celcius jika dengan 75 derajat Celcius drum dan derajat Celcius Nya maka kita peroleh nilai Q nya adalah 315000 Joule atau kita Tuliskan sebagai 315 kilo joule Nah sekarang kita masukkan ke rumus entalpi nilai delta H = Q dibagi dengan n perlu diketahui adalah nilai Q = negatif mengapa demikian karena diketahui entalpi pembakaran nilai negatif berarti ini kalor yang diperlukan untuk membakar juga kan maka dari itu posisinya harus sama apabila delta H negatif maka nilainya juga harus negatif maka dari itu nanti delta H = negatif sekarang untuk sekarang kita dapat menentukan jumlah bola terlebih dahulu di mana kita balik rumusnya Kita pindah ruas kan n = q dibagi delta H maka dari itu n = negatif 315 kilo joule kita bagi dengan negatif 363,5 kilo joule per mol maka dari itu jumlah mol adalah 0,8 mol lalu apabila kita sudah mengetahui Mulya kita dapat menentukan massa nya dimana rumus massa adalah kali massa molekul relatif karena pada soal ini hanyalah satu unsur maka N dikali atom relatif Nama saya adalah 0,80 dikali dengan 12 gram per molekul yang nomornya maka kita massanya adalah 9,6 gram dengan demikian banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25 derajat Celcius menjadi 100 derajat celcius adalah D atau 9,6 gram. Terima kasih sampai jumpa di tahun berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Telahdiketahui entalpi pembentukan C O2 = -393,5 kJ mol-1 dan entalpi pembakaran CO = -283 kJ mol-1. Dengan dua data entalpi tersebut, maka berdasarkan hukum Hess entalpi pembakaran karbon menjadi karbon monoksida dapat dihitung sebagai berikut. Persamaan termokimia pembentukan karbon dioksida (C O2) (1) C (s) + O2 (g) → C O2 (g) = -393,5 kJ/mol 1. Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah …. A. larutan asam klorida B. logam C. pelarut air D. asam klorida dan logam E. udara di sekitar asam klorida dan logam 2. Jika satu sendok zink dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, terjadi gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan …. A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan B. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan C. endoterm, energi tidak berpindah D. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem E. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem 3. Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah …. A. energi sistem berkurang B. sistem memerlukan kalor C. entalpi sistem turun D. ΔH negatif E. sistem melepaskan kalor 4. Berikut ini beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari 1 Cs + H2Og → COg + H2g 2 H2Ol → H2g + ½ O2g 3 C6H12O6s → 2 C2H5OHl + 2 CO2g 4 C6H12O6s + O2g→ 6 CO2g + 6 H2Og 5 C8H18g + 12½ O2g → 8 COg + 9 H2Og Pasangan persamaan reaksi endoterm terjadi pada nomor …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3 5. Perhatikan percobaan berikut! Kelompok gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3 6. Perhatikan reaksi berikut 1. 3 CO2g+ 4 H2Ol→ C3H8g+ 5 O2g ΔH =+a kJ/mol 2. CH3OHl + 3/2 O2g → CO2g + 2 H2Ol ΔH=−b kJ/mol 3. NaCls→Nas + 1/2 Cl2g ΔH=+ckJ/mol 4. NOg →1/2 N2g+1/2 O2g ΔH = −d kJ/mol Yang tergolong reaksi eksoterm adalah…. A. 1, 2 dan 3 D. 4 B. 1 dan 3 E. 1, 2, 3 dan 4 C. 2 dan 4 7. Diketahui persamaan reaksi termokimia berikut 2 Cs + H2g → C2H2 g H = +225 kJ Diagram tingkat energi dari reaksi di atas adalah …. 8. Kalor pembentukan BaCO3 adalah perubahan entalpi untuk reaksi …. A. Ba2+aq+ CO32-aq → BaCO3s B. BaOs + CO2g → BaCO3g C. Bas + Cs + 3/2 O2g → BaCO3s D. Bas + COg + O2g → BaCO3s E. BaOs + Cs + O2g → BaCO3s 9. Jika reaksi pembentukan uap air menghasilkan energi sebesar X kJ/mol. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah…. A. H2g + ½ O2g → H2Og ΔH = – X kJ B. H2g + ½ O2g → H2Og ΔH = + X kJ C. 2 H2g + O2g → 2 H2Og ΔH = -X kJ D. 2 H2g + O2g → 2 H2Og ΔH = + X kJ E. H2Og → H2g + ½ O2g ΔH = + X kJ 10. Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut ! 1. NaCls → Nas + ½ Cl2g H= + kJ/ mol 2. CH4g + 2 O2g → CO2g + 2 H2Og H= – kJ/ mol 3. ½ N2g + 3/2 H2g → NH3g H= – kJ/ mol 4. N2g + ½ H2g → H2Ol H= – kJ/ mol 5. 2 Cs + 3 H2g + ½ O2g → C2H5OHl H= – kJ/ mol Persamaan reaksi yang merupakan H◦f, H◦d, dan H◦c adalah…. A. 1, 2, dan 3 D. 1, 2, dan 4 B. 2, 3, dan 4 E. 3, 4, dan 5 C. 3, 1, dan 2 11. Dari reaksi 2 H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 kJ dapat dikatakan bahwa …. A. entalpi pembentukan air adalah -572 kJ B. pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 kJ C. pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 kJ D. entalpi pembentukan uap air adalah -86 kJ E. pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 kJ 12. Diketahui 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ΔH = – kJ Maka pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 pada STP terjadi…. A. pelepasan kalor 129, 79 kJ B. penyerapan kalor 129,79 kJ C. pelepasan kalor 259,58 kJ D. penyerapan kalor 259,58 kJ E. pelepasan kalor kJ 13. Perhatikan diagram berikut! Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah …. EBTANAS 1994 A. –197 kJ D. – 1970 kJ B. +197 kJ E. – 1383 kJ C. +1383 kJ 14. Diagram tingkat energi pembentukan senyawa timbal oksida PbO2 sebagai berikut Perubahan entalpi H1 reaksi tersebut sebesar…. A. –218,00 kJ B. –235,50 kJ C. –276,60 kJ D. –335,20 kJ E. –344,60 kJ 15. Pada diagram siklus berikut ΔH pembentukan SO3 adalah …. UAN 2011 A. –310 kJ D. –790 kJ B. –420 kJ E. –840 kJ C. –675 kJ 16. Dari data 2 H2g + O2g → 2 H2Ol ΔH = –571 kJ, 2 Cag + O2g → 2 CaOg ΔH = –1269 kJ, CaOs + H2Ol → CaOH2g ΔH = –64 kJ, Dapat dihitung entalpi pembentukan CaOH2 s sebesar …. A. –984 kJ/mol D. –1904 kJ/mol B. –1161 kJ/mol E. –1966 kJ/mol C. –856 kJ/mol 17. Perhatikan reaksi-reaksi berikut N2g + O2g → 2 NOg ΔH = +180 kJ, 2 NO2g→ 2 NOg + O2g ΔH = +113 kJ. ΔH pembentukan 460 gram gas NO2 adalah Ar N = 14, O = 16 ….. A. +33,5 kJ D. +335 kJ B. +67 kJ E. +670 kJ C. – 67 kJ 18. Diketahui C16H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O H = -280 kJ C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O H = -1380 kJ Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa C16H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2, adalah…. A. +60 kJ D. -1440 kJ B. -60 kJ E. +2880 kJ C. +2480 kJ 19. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = x Kj H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = y kJ 2Mg + O2 → 2MgO ΔH = z kJ Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah…. A. 2z = 2x + y D. z = 2x + 2 y B. 1/2 y = 2x + z E. 2x = z – y C. x = 1/2 y + z 20. Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut. C3H8g = –104 kJ/mol CO2 g= –394 kJ/mol H2O l = –286 kJ/mol Harga ΔH reaksi C3H8g + 5 O2g→ 3 CO2g+ 4 H2Ol adalah .… A. –1034 kJ D. –2222 kJ B. –1121 kJ E. –2232 kJ C. –1134 kJ 21. Diketahui ΔHf C2H5OH = -278 KJ/mol ΔHof CO2 = – 394 kJ/mol ΔHof H2O = – 286 kJ/mol Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak …. Ar C=12, H=1, O=16 A. 1368 kJ D. 2973 kJ B. 2134 kJ E. 3420 kJ C. 2736 kJ 22. Diketahui 4 NH3g + 7O2g → 4 NO2g + 6 H2Ol, H = -4c kJ. Jika kalor pembentukan H2Ol dan NH3gberturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2gsama dengan … A. a + b + c kJ/mol D. 1½ a – b +c kJ/mol B. -1½a + b + c kJ/mol E. 1½ a + b + c kJ/mol C. 1½a – b – c kJ/mol 23. Bila diketahui energi ikatan C=C = 607 kJ/mol C-H = 415 kJ/mol H-H = 438 kJ/mol C-C = 348 kJ/mol Maka besarnya H reaksi C2H4g+ H2 g→ C2H6gadalah …. A. -133 kJ/mol D. +171 kJ/mol B. –135 kJ/mol E. -187 kJ/mol C. +135 kJ/mol 24. Diketahui energi ikatan rata-rata C = C = 620 kJ/mol C – H = 414 kJ/mol C – C = 347 kJ/mol C – Br = 276 kJ/mol H – Br = 366 kJ/mol Dan reaksi adisi dari C2H4 + HBr → C2H5Br Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah …. A. + 51 kJ D. + 5,1 kJ B. – 5,1 kJ E. – 51 kJ C. – 510 kJ 25. Bila diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – H 417,06 kJ/mol C = C 609 kJ/mol C – C 349,02 kJ/mol H – H 437,64 kJ/mol Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butena oleh gas hidrogen adalah …. kJ/mol A. -280,56 D. -136,50 B. -28,06 E. 280,56 C. 136,50 26. Pada reaksi CH4g + 2O2g → CO2g + 2 H2Ol H = – 109 kJ Energi ikatan C = O, H – O, dan O = O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah …. A. 194,75 kJ/mol D. 595,00 kJ/mol B. 358,75 kJ/mol E. 599,00 kJ/mol C. 804,50 kJ/mol 27. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 300 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan Hreaksi! A. –84 kJ/mol D. – 9,4 kJ/mol B. – 56 kJ/mol E. – 8,4 kJ/mol C. – 16,8 kJ/mol 28. Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27◦C menjadi 75◦C. Jika elpiji dianggap C3H8 Mr= 44 dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Massa jenis air = 1 g cm-3, kalor jenis air = 4,2 J g-1◦C. Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah…. A. -403,2 kJ D. +403,2 kJ B. -4,18 kJ E. +420 kJ C. +4,18 kJ 29. Reaksi 3 gram magnesium Ar = 24 dengan nitrogen Ar = 14 berlebih menghasilkan Mg3N2. Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah …. SPMB 2003 A. –75 kJ D. –350 kJ B. –117 kJ E. –672 kJ C. –224 kJ 30. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit = −393,5 kJ/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25oC menjadi 100oC adalah …. A. 0,8 gram D. 9,6 gram B. 0,96 gram E. 15 gram C. 1,25 gram Diketahuientalpi pembakaran karbon (grafit) =-393,5 kJ mol^(-1). Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25 C menjadi 100 C adalah (Ar C=12 dan kalor jenis air = 4,2 J g^(-1)/C^(-1)) Persamaan Termokimia; Termokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia
Reaksi pembakaran adalah reaksi antara suatu zat dengan oksigen. Zat zat yang bereaksi umumnya adalah zat yang mudah terbakar yang secara umum kebanyakan mengandung unsur karbon, hidrogen dan belarang disamping juga mengandung unsur lainnya. Pembakaran dikatakan sempurna jika karbon C terbakar sempurna menjadi CO2 hidrogen H terbakar sempurna menjadi H2O belerang S terbakar sempurna menjadi SO2 Senyawa hidrokarbon CxHy terbakar sempurna menurut reaksi CxHy + O2 → CO2 + H2O belum setara, nanti tinggal setarakan saja seperti soal dibawah sesuai dengan senyayanya Beberapa contoh reaksi pembakaran hidrokarbon Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada keadaan standar 25 0C, 1 atm disebut dengan entalpi pembakaran standar dan dilambangkan dengan H0c Standar Entalpi Of Combution. Satuan entapi pembakaran standar adalah kJ/mol. Berikut beberapa harga entalpi pembakaran senyawa beserta persamaan reaksi pembakarannnya Soal dan Pembahasan berkaitan dengan Entapi Pembakaran Standar Soal 1 Pada pembakaran 570 gram isooktana C8H18, salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar kJ. Hitunglah besarnya ΔHc° dan tulislah persamaan termokimia pembakaraan isooktana tersebut! Pembahasan Ingat untuk mencari harga perubahan entalpi standar berarti kita harus mencari harga perubahan entalpinya untuk 1 mol zat. Pada soal Pembakaran 570 gram C8H18 dihasilkan kalor kJ mol C3H8 = gr/Mr = 570 / 114 = 5 mol Artinya perubahan entalpi pembakaran 5 mol C8H18 adalah kJ. Untuk mencari harga H rekasi pada pembakaran 1mol C8H18 keadaan standar adalah = 1 mol / 5 mol x H5 mol zat = 1/5 x = kJ/mol Persamaan termokimia pembakaran standar C3H18 adalah 2C3H18 + 15O2 → 6CO2 + 18H2O H0c = - kJ/mol Soal 2 Pada pembakaran 1 gram karbon Ar C = 12 dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon! Pembahasan Pembakaran sempurna karbon menghasilkan CO2 lihat tabel diatas Cs + O2g → CO2g Jumlah mol C yang dibakar = gr/ Mr = 1 / 12 mol Artinya pada pembakaran 1/12 mol C dihasilkan kalor sebesar = 85 kJ Untuk membuat persamaan termokimia reaksi pembakaran standar C, kita perlu cari berapa kalor yang dihasilkan dari pembakaran 1 mol C, yaitu = 1 mol/1/12 mol x H 1/12 mol C = 12 x 85 kJ = 1020 kJ Persamaan termokimia Cs + O2g → CO2g H0c = - 1020 kJ/mol Soal 3 Pada reaksi pembakaran gas propana 2C3H8g + 10 O2g → 6 CO2g + 8 H2Og ΔH = – kJ A. tentukan besarnya ΔHc° B. berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 89,6 liter STP gas propana Pembahasan Pada reaksi pembakaran 2C3H8g + 10 O2g → 6 CO2g + 8 H2Og ΔH = – kJ Koefisien C3H8 adalah 2, artinya untuk membakar 2 mol C3H8 dibebaskan kalor sebanyak kJ Besar ΔHc° untuk 1 mol =1 mol / 2 mol x – kJ = - kJ Jika gas C3H8 yang dibakar adalah 89,6 L STP, maka mol C3H8 = V / 22,4 L = 89,6 L / 22,4 L = 4 mol Untuk membakar 4 mol gas C3H8 dibutuhkan kalor = 4 mol / 1 mol x ΔHc° = 4 x - kJ = - kJ Soal 4 Tuliskan persamaan termokimia pembakaran zat-zat berikut ini, bila diketahui a. ΔHc° belerang S = –115 kJ/mol b. ΔHc° karbon C = 156 kJ/mol c. ΔHc°C2H2 = – kJ/mol Pembahasan Persamaan termokimia pembakaran belerang Ss + O2g → SO2g ΔHc° = –115 kJ/mol Persamaan termokimia pembakaran karbon Cs + O2g → CO2g ΔHc° = 156 kJ/mol Persamaan temokimia pembakaran C2H2 C2H2g + 5/2O2g → CO2g + 2H2Og ΔHc° = – kJ/mol Note jika yang diminta persamaan termokimia pembakaran standar, zat yang dibakar koefisiennya harus selalu 1, untuk menyetarakan rekasi, setarakanlah zat lain dalam persamaan rekasinya Setelah melihat berbagai contoh soal diatas, tentunya kalian sudah paham bukan mengenai cara menentukan perubahan entalpi pembakaran standar suatu senyawa. Belajar itu tidak hanya pada batas memperhatikan ….tetapi juga bisa mengaplikasikan ilmu yang sudah dipelajari…..untuk itu…yuk coba latiha beberapa soal berikut terkait dengan entalpi pembakaran standar. Read More To Get More Knowledge!! Soal Latihan Soal 1 Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran gas asetilena [C2H2g] sebagai berikut 2C2H2g + 5O2g → 4CO2g + 2H2Ol ΔH = kJ Tentukan A. Entalpi pembakaran standar ΔHc° untuk C2H2g? B. Berapa kJ kalor yang dihasilkan pada pembakaran 10 L gas asetilena STP? Soal 2 Pembakaran sempurna 1 gram CH4g membentuk gas karbondioksida dan air pada keadaan standar mengahsilkan 55,625 kJ. Tentukanlah entalpi pembakaran molar standar ΔHc° dari CH4? Ar C = 12, H = 1 Soal 3 Pada pembakaran 1 gram etanol C2H5OHl membentuk karbondioksida dan air dibebaskan kalor sebesar 29,7 kJ. Tuliskanlah persamaan termokimia pembakaran etanol Ar H = 1, C = 12, O =16 Soal 4 Diketahui entalpi pembakaran H2g, Cgrafit, CH4g, C2H4g dan C2H5OHl berturut turtu adalah – 285,85 kJ/mol, - 393,5 kJ/mol, - 890,4 kJ/mol, - 1411 kJ/mol dan – 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1gram zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor paling banyak?tanda negative pada data perubahan entalpi artinya membebaskan energy A. H2 B. Cgrafit C. CH4g D. C2H4g E. C2H5OHl Soal 5 soal advance Gas asetilena dapat dihasilkan dari reaksi CaC2g + 2H2Ol → CaOH2aq + C2H2g Nilai kalor pembakaran gas yang dimaksud adalah – 320 kkal/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 320 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran gas asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak . . . .Ar C = 12, Ca = 40, H = 1 dan O = 16 A. 320 kkal B. 480 kkal C. 640 kkal D. 800 kkal E. 960 kkal Ujian Masuk UGM 2006 Jangan lupa di share ya…..terimakasihtelah berkunjung dan membaca . . . . . .
Entalpipeleburan : entalpi pada perubahan 1 mol zat dari bentuk padat menjadi cair pada titik leburnya. Entalpi pelarutan: entalpi pada pelarutan 1 mol zat; Contoh Soal Konsep Entalpi dan Pembahasannya. Diketahui entalpi pembentukan standar asam asetat adalah -487 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan ini! Jawaban
PertanyaanDiketahui entalpi pembakaran karbon grafit = − 393 , 5 kJ mol − 1 . Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 2 5 ∘ C menjadi 10 0 ∘ C adalah .... A r ​ C = 12 dan kalor jenis air Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit . Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari menjadi adalah .... dan kalor jenis air 0,8 gram 0,96 gram 1,25 gram 9,6 gram 15 gram ISI. SolichahMaster TeacherJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah massa air apabila . V = 1 L = 1000 mL Kalor untuk menaikkan suhu 1 liter airdari menjadi Dari soal diketahui, pada pembakaran 1 mol karbon, dihasilkan kalor sebanyak 393,5 kJ. Maka menghitung massa karbon grafit Jadi, jawaban yang tepat adalah massa air apabila . V = 1 L = 1000 mL Kalor untuk menaikkan suhu 1 liter air dari menjadi Dari soal diketahui, pada pembakaran 1 mol karbon, dihasilkan kalor sebanyak 393,5 kJ. Maka menghitung massa karbon grafit Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
N3ps.
  • z0kgllbjit.pages.dev/65
  • z0kgllbjit.pages.dev/192
  • z0kgllbjit.pages.dev/375
  • z0kgllbjit.pages.dev/73
  • z0kgllbjit.pages.dev/269
  • z0kgllbjit.pages.dev/202
  • z0kgllbjit.pages.dev/72
  • z0kgllbjit.pages.dev/248
  • z0kgllbjit.pages.dev/307

    • diketahui entalpi pembakaran karbon grafit